Objetivos de la asignatura:- Explorar la termodinámica y cinética detrás de la eliminación del carbono, oxígeno, azufre, hidrógeno, nitrógeno y fósforo del acero para la producción de aceros adaptados a las demandas del consumidor o a aplicaciones específicas. - Conocer los fundamentos de la Termodinámica Química y entender las condiciones de equilibrio y espontaneidad de un sistema químico. - Entender la aplicación de la termodinámica a gases, mezclas de gases, sustancias puras en fase condensada y disoluciones, así como al equilibrio químico y las transiciones de fase. - Conocer los fundamentos de la Cinética y su aplicación tanto a reacciones simples como complejas, y comprender la variación de la velocidad de una reacción química con la temperatura en términos de las teorías microscópicas más elementales.
Clase 1. Introducción- El aporte de la termodinámica y la cinética a aplicaciones siderúrgicas: ejemplos de aplicación en siderurgia: utilidad de diagramas de equilibrio, reacciones metal escoria, nucleación de una nueva fase durante una transformación de fase, efecto de la energía superficial. - Definición de energía interna, trabajo calor, entropía, entalpia. Enunciado los principios de la termodinámicaClase 2. Criterios de espontaneidad y equilibrio- Aplicación del primer y segundo principio para definir las condiciones de espontaneidad y equilibrio. - Definición de energía libre, condición de equilibrio para sistemas cerrados a T P contantes. - Aplicación a sistema de un componente: se presentará como un ejemplo, remarcando que es una introducción al equilibrio de fases a sistemas multicomponentes.Clase 3. Sistemas multicomponentes- Termodinámica de los sistemas multi-componentes. - Soluciones, su importancia en la metalurgia. Soluciones intersticiales y sustitucionales. Unidades usadas para expresar la concentración de soluciones. - Concepto de propiedades parciales molares. Potencial químico. - Concepto de actividad y estados tipo usados en aplicaciones siderúrgicas.Clase 4. Equilibrio de fases en sistemas multi-componentes- Condición de equilibrio para sistemas multicompomentes. - Concepto de grados de libertad. - Regla de las fases de Gibbs.Clase 5. Diagramas de equilibrio binarios- Información que brindan dichos diagramas, cómo leerlos. - Regla de la palanca. - Ejemplos de puntos de transformación importantes de un diagrama (eutéctico, peritéctico, eutectoide. - Diagrama Fe-C. Diagramas binarios de compuestos intermetálicos de interés en líneas de revestidos: Fe-Zn; Fe-Al; Zn-Al; Fe-Sn;Zn-Mg.Clase 6. Diagramas de equilibrios ternarios y pseudoternariosInformación que brindan dichos diagramas, cómo leerlos. Diagramas pseudoternarios. Propiedades y limitaciones. Ejemplos de interés siderúrgico: escorias y refractariosClase 7. Soluciones iónicas- Soluciones iónicas, efecto de las cargas en la estabilidad del sistema. - Escoria como solución iónica. - Actividad y coeficiente de actividad en un ión en solución. - Herramientas para el cálculo de la actividad de un ion en una solución iónica (con modelos y diagramas). - Concepto de basicidad. - Capacidades de sulfuro y de fosfatoClase 8. Equilibrio químico- Reacciones químicas: constante de equilibrio. - Expresión en función de las actividades. - Variables de afectan la constante de equilibrio: efecto de la temperatura. - Cálculo de la constante de equilibrio. - Ejemplos de reacciones en acería (desoxidación; desulfuración).Clase 9. Cinética- Qué estudia la cinética y cómo se aplica en las reacciones de interés siderúrgico. - Reacciones homogéneas y heterogéneas. - Etapas de control de la cinética de reacciones de interés siderúrgico. - Expresión de la cinética de una reacción química. Reacciones globales y mecanismos de reacción. Orden de reacción. - Efecto de la temperatura sobre la cinética de una reacción química. Ejemplo de aplicación.Clase 10. Fenómenos de superficie y Cinética ElectroquímicaFenómenos de superficie: - Concepto de tensión superficial su importancia en procesos de la industria siderúrgica - Mojado de superficies. Angulo de contacto. Efecto de tesioactivo - Efecto de la tensión superficial en el tamaño de burbuja. Su importancia en la cinética de reacciones químicas heterogéneas en siderurgia - Nucleación de una nueva fase durante un cambio de estado. Cinética electroquímica: - Procesos de interés en que se intercambia energía como trabajo eléctrico. - Celdas Electrolíticas y pilas. - Potenciales estándar. Determinación y significado. - Cinética de los procesos electroquímicos. - La corrosión, un proceso electroquímico de interés. - Ánodo y cátodo en un proceso corrosivo. - Velocidad de corrosión. - Curvas de polarización. Potencial de corrosión.Posgrado en Siderurgia | Instituto Argentino de Siderurgia | siderurgia.org.ar |